{"id":117,"date":"2020-11-10T18:07:00","date_gmt":"2020-11-10T18:07:00","guid":{"rendered":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/?p=117"},"modified":"2020-11-16T18:40:16","modified_gmt":"2020-11-16T18:40:16","slug":"bloque-2-los-cambios","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/2020\/11\/10\/bloque-2-los-cambios\/","title":{"rendered":"BLOQUE 2. LOS CAMBIOS"},"content":{"rendered":"<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 1. EL ENLACE QU\u00cdMICO<\/strong><\/span><\/p>\n<p>Dentro de las configuraciones electr\u00f3nicas de los \u00e1tomos hay algunas que son muy estables, las que tienen completa la \u00faltima de sus capas. Los elementos que tienen estas estructuras son muy estables y es dif\u00edcil que experimenten transformaciones qu\u00edmicas. Por eso forman el grupo llamado gases nobles. El resto de los elementos tienen cierta tendencia a aproximarse a esa estructura por lo que son capaces de perder, ganar o compartir electrones.<\/p>\n<p>Si pierden uno o m\u00e1s electrones, el n\u00famero de protones del n\u00facleo ser\u00eda mayor por lo que tendr\u00eda carga positiva. Es lo que llamamos un ion positivo o <strong>cati\u00f3n<\/strong>. En caso de ganar electrones, se formar\u00eda un ion negativo o <strong>ani\u00f3n<\/strong>.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-121\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Cationes-y-aniones.jpg\" alt=\"\" width=\"808\" height=\"527\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Cationes-y-aniones.jpg 808w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Cationes-y-aniones-300x196.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Cationes-y-aniones-768x501.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 808px) 100vw, 808px\" \/><\/p>\n<p>Entre los elementos qu\u00edmicos se pueden dar varios tipos de enlaces qu\u00edmicos:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Enlace i\u00f3nico<\/strong>: Cuando un cati\u00f3n y un ani\u00f3n se aproximan entre s\u00ed, aparecen entre ellos fuerzas de tipo el\u00e9ctrico que les mantienen unidos. La uni\u00f3n entre los iones no se realiza solamente a partir de dos de ellos. Intervienen muchos m\u00e1s, formando una estructura geom\u00e9trica que se repite en las tres direcciones del espacio.<\/li>\n<li><strong>Enlace covalente<\/strong>: Compartici\u00f3n de uno o varios electrones entre dos \u00e1tomos que de esta manera quedan unidos.<\/li>\n<li><strong>Enlace met\u00e1lico<\/strong>: Est\u00e1 formado por estructuras de \u00e1tomos sumamente compactas que dejan electrones libres que pueden moverse por todo el material.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-123\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Enlace-quimicos.jpg\" alt=\"\" width=\"724\" height=\"257\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Enlace-quimicos.jpg 724w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Enlace-quimicos-300x106.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 724px) 100vw, 724px\" \/><\/p>\n<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 2. ESTADOS DE LA MATERIA<\/strong><\/span><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong>Ya conoces los tres estados de la materia (trabajados en el M\u00f3dulo Materia y Energ\u00eda I del curso 1.2): s\u00f3lido, l\u00edquido y gaseoso.<\/p>\n<p><strong>El estado s\u00f3lido<\/strong>.<\/p>\n<p>La propiedad m\u00e1s caracter\u00edstica de los s\u00f3lidos es que tienen forma definida que no var\u00eda al cambiarlos de un recipiente a otro. Otras propiedades espec\u00edficas de los s\u00f3lidos:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Elasticidad:<\/strong> Cuando estiramos o comprimimos un muelle de acero, \u00e9ste retorna a su estado anterior en cuanto abandonamos la fuerza que ejerc\u00edamos sobre \u00e9l. Esta propiedad de recuperaci\u00f3n se llama elasticidad y la poseen algunos materiales como la goma, el caucho o el muelle de acero.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-125\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Elasticidad.jpg\" alt=\"\" width=\"550\" height=\"237\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Elasticidad.jpg 550w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Elasticidad-300x129.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 550px) 100vw, 550px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Brillo<\/strong>: Cuando sobre una superficie incide un rayo de luz, \u00e9ste se puede reflejar de diferentes formas dando lugar a diferentes tipos de brillos: met\u00e1lico, v\u00edtreo, nacarado\u2026 Otros cuerpos carecen de brillo como el corcho o el cart\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-126\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Brillo-minerales.jpg\" alt=\"\" width=\"900\" height=\"596\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Brillo-minerales.jpg 900w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Brillo-minerales-300x199.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Brillo-minerales-768x509.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 900px) 100vw, 900px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Dureza<\/strong>: Es la resistencia de un s\u00f3lido a rayarse. No se debe confundir con <strong>tenacidad<\/strong>, que es la resistencia a romperse. As\u00ed, por ejemplo, un material como el vidrio es dif\u00edcil de rayar (duro) pero f\u00e1cil de romper (fr\u00e1gil).<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-127\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Escala-Mohs.jpg\" alt=\"\" width=\"800\" height=\"600\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Escala-Mohs.jpg 800w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Escala-Mohs-300x225.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Escala-Mohs-768x576.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 800px) 100vw, 800px\" \/><\/p>\n<p><strong>El estado l\u00edquido<\/strong><\/p>\n<p>Los l\u00edquidos se caracterizan por tomar la forma de los recipientes que los contienen. Otras propiedades caracter\u00edsticas de los l\u00edquidos son:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Viscosidad<\/strong>: Es la dificultad que presentan las part\u00edculas de un l\u00edquido a desplazarse unas sobre otras. As\u00ed por ejemplo, el aceite es m\u00e1s viscoso que el vinagre o el petr\u00f3leo m\u00e1s que el agua.<\/li>\n<li><strong>Capilaridad<\/strong>: Son el resultado de las fuerzas que act\u00faan entre el recipiente y el l\u00edquido que contiene. Son mayores cuanto m\u00e1s delgado sea el tubo que contiene al l\u00edquido. En los vegetales existen elementos tubulares fin\u00edsimos por los cuales los l\u00edquidos ascienden hasta considerable altura.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-129\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Propiedades-liquidos.jpg\" alt=\"\" width=\"638\" height=\"479\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Propiedades-liquidos.jpg 638w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Propiedades-liquidos-300x225.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 638px) 100vw, 638px\" \/><\/p>\n<p><strong>El estado gaseoso<\/strong><\/p>\n<p>En los gases, las mol\u00e9culas tienen tal libertad de movimiento que pueden abandonar el recipiente que las contiene si no est\u00e1 cerrado.<\/p>\n<p>Cuando se quieren estudiar las propiedades de un gas, es primordial tener en cuenta: el <strong>volumen<\/strong> que ocupan, la <strong>presi\u00f3n<\/strong> a la que est\u00e1n sometidos y su <strong>temperatura<\/strong>. Estas caracter\u00edsticas son inseparables, de forma que no se puede hacer menci\u00f3n de una de ellas sin tener en cuenta las otras dos. Es decir, un gas que se encuentre a 100\u00baC en un recipiente de 2 litros ejerce distinta presi\u00f3n que si en el mismo volumen hubiera una temperatura de 5\u00baC, o que si, a la misma temperatura, el volumen se aumentara a 15 litros.<\/p>\n<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 3. MEZCLAS<\/strong><\/span><\/p>\n<p>Si juntamos varias sustancias como arena, sal, aceite y agua, se forma lo que llamamos una <strong>mezcla<\/strong>. En ella, cada uno de sus componentes mantiene su propia identidad; as\u00ed la arena sigue siendo arena y el agua, agua, aunque a veces resulte dif\u00edcil la identificaci\u00f3n visual de cada uno.<\/p>\n<p>Cuando una sustancia no est\u00e1 mezclada con ninguna otra decimos que se encuentra en estado puro (<strong>sustancia pura<\/strong>); esto no es habitual en la naturaleza, En general lo que observamos son varias sustancias agrupadas formando mezclas.<\/p>\n<p><strong>Tipos de mezclas<\/strong>.<\/p>\n<p>Existen dos grandes grupos de mezclas:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Mezcla homog\u00e9nea<\/strong>: es imposible distinguir a simple vista sus componentes; por ejemplo el aire o el agua salada.<\/li>\n<li><strong>Mezcla heterog\u00e9nea<\/strong>: se pueden distinguir sus componentes a simple vista; por ejemplo el turr\u00f3n duro o la mezcla de agua con arena.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-130\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mezclas.jpg\" alt=\"\" width=\"544\" height=\"295\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mezclas.jpg 544w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mezclas-300x163.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 544px) 100vw, 544px\" \/><\/p>\n<p>Tambi\u00e9n podemos clasificar las mezclas por el estado de sus componentes.:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Mezclas s\u00f3lido-s\u00f3lido<\/strong>: Son mezclas en las que los componentes est\u00e1n en estado s\u00f3lido como las maderas usadas para hacer el aglomerado utilizado en la fabricaci\u00f3n de muebles, las aleaciones de metales (cobre y esta\u00f1o para formar bronce) o la mezcla de arena y arcilla que forma el suelo de la naturaleza. Una mezcla importante de este tipo la constituye los residuos s\u00f3lidos urbanos de nuestra basura (RSU). La tendencia actual es la separaci\u00f3n en origen de estos s\u00f3lidos para favorecer el reciclaje (vidrio, papel, envases, pilas y org\u00e1nicos).<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-131\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Vertedero.jpg\" alt=\"\" width=\"654\" height=\"368\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Vertedero.jpg 654w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Vertedero-300x169.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 654px) 100vw, 654px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Mezclas s\u00f3lido<\/strong>&#8211;<strong>l\u00edquido<\/strong>: Tanto el agua con arena como el agua salada son mezclas de un s\u00f3lido (la arena o la sal) con un l\u00edquido (el agua). La primera es una mezcla heterog\u00e9nea y la segunda homog\u00e9nea.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-132\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-y-arena.jpg\" alt=\"\" width=\"600\" height=\"310\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-y-arena.jpg 600w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-y-arena-300x155.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Mezclas gas-l\u00edquido<\/strong>: Cuando destapamos una cerveza o una gaseosa aparecen unas burbujas que salen del l\u00edquido a la atm\u00f3sfera. Se trata de un gas (CO<sub>2<\/sub>) que se encuentra mezclado con el l\u00edquido y que al cambiar la presi\u00f3n, abriendo la botella, es expulsado al exterior. Otras mezclas de este tipo la encontramos en el agua del mar y de los r\u00edos que contienen cierta cantidad de ox\u00edgeno disuelto necesario para la respiraci\u00f3n de los animales acu\u00e1ticos.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-133\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-con-gas.jpg\" alt=\"\" width=\"514\" height=\"258\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-con-gas.jpg 514w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-con-gas-300x151.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 514px) 100vw, 514px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Mezclas l\u00edquido-l\u00edquido<\/strong>: Hay l\u00edquidos que no se pueden mezclar, como el agua y el aceite y otros que s\u00ed, como el agua con el alcohol. El petr\u00f3leo es otro ejemplo de mezcla de diferentes l\u00edquidos, todos ellos \u00fatiles como combustibles: gasolina, gasoil, fueloil, queroseno,\u2026<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-135\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-y-aceite.jpg\" alt=\"\" width=\"370\" height=\"457\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-y-aceite.jpg 370w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Agua-y-aceite-243x300.jpg 243w\" sizes=\"auto, (max-width: 370px) 100vw, 370px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Mezcla gas-gas<\/strong>: El aire es la mezcla de gases m\u00e1s representativa desde el punto de vista de los seres vivos formado por nitr\u00f3geno (78%), ox\u00edgeno (21%) y arg\u00f3n (0,9%) principalmente (el resto de los gases no llega al 0,1%). Si el aire est\u00e1 contaminado, pueden aparecer otros gases como el di\u00f3xido de azufre (SO<sub>2<\/sub>), el tri\u00f3xido de azufre (SO<sub>3<\/sub>), el di\u00f3xido de carbono (CO<sub>2<\/sub>), el mon\u00f3xido de carbono (CO) o el di\u00f3xido de nitr\u00f3geno (NO<sub>2<\/sub>)<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-136\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Aire-composicion.jpg\" alt=\"\" width=\"681\" height=\"343\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Aire-composicion.jpg 681w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Aire-composicion-300x151.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 681px) 100vw, 681px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Mezcla s\u00f3lido-gas: <\/strong>El humo de las calefacciones o de los motores produce fin\u00edsimas part\u00edculas que se mantienen en la atm\u00f3sfera aumentando la contaminaci\u00f3n atmosf\u00e9rica que produce problemas respiratorios.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-138\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Tubo-escape.jpg\" alt=\"\" width=\"660\" height=\"372\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Tubo-escape.jpg 660w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Tubo-escape-300x169.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 660px) 100vw, 660px\" \/><\/p>\n<p><strong>T\u00e9cnicas de separaci\u00f3n de mezclas<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Cristalizaci\u00f3n<\/strong>: Cuando dejamos evaporar un l\u00edquido, las sustancias que lleva disueltas quedan depositadas en el fondo formando <strong>cristales<\/strong>. Es el m\u00e9todo usado para obtener la sal marina.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-146\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/cristalizacion-2.jpg\" alt=\"\" width=\"629\" height=\"147\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/cristalizacion-2.jpg 629w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/cristalizacion-2-300x70.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 629px) 100vw, 629px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Decantaci\u00f3n<\/strong>: Si se mezclan aceite y agua, el aceite queda superpuesto al agua. Con un embudo de decantaci\u00f3n podemos eliminar el agua por la parte inferior y recuperar el aceite en la parte superior. Este m\u00e9todo tambi\u00e9n es utilizado para separar s\u00f3lidos de l\u00edquidos como se hace en las plantas depuradoras de aguas residuales en el tratamiento para su purificaci\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-147\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Decantacion-2.jpg\" alt=\"\" width=\"503\" height=\"357\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Decantacion-2.jpg 503w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Decantacion-2-300x213.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 503px) 100vw, 503px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Adsorci\u00f3n<\/strong>: El carb\u00f3n activo usado en las plantillas de las zapatillas deportivas para retener el mal olor es un ejemplo de este tipo de separaci\u00f3n. Tambi\u00e9n se usan filtros de carb\u00f3n activo en el tratamiento de potabilizaci\u00f3n del agua. La adsorci\u00f3n es el proceso mediante el cual una sustancia retiene a otra sobre su superficie.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-148\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Plantilla-carbon-activo.jpg\" alt=\"\" width=\"590\" height=\"295\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Plantilla-carbon-activo.jpg 590w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Plantilla-carbon-activo-300x150.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 590px) 100vw, 590px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Destilaci\u00f3n<\/strong>: Si calentamos el petr\u00f3leo tal como se obtiene de su yacimiento (crudo) en primer lugar se evaporar\u00e1n los materiales m\u00e1s vol\u00e1tiles y m\u00e1s tarde los que tengan un punto de ebullici\u00f3n mayor. De esta forma se obtienen por separado los componentes del petr\u00f3leo. As\u00ed por ejemplo, las gasolinas abandonan la mezcla antes de llegar a los 200\u00baC, el gasoil a los 270\u00baC,\u2026 Cada fracci\u00f3n de la mezcla se recoge a una temperatura distinta; por eso, el proceso se llama <strong>destilaci\u00f3n fraccionada<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-150\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/destilacion3.jpg\" alt=\"\" width=\"588\" height=\"459\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/destilacion3.jpg 588w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/destilacion3-300x234.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 588px) 100vw, 588px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Imanaci\u00f3n<\/strong>: Sirve para separar metales ferrosos de otros materiales. En la industria son muy utilizados los electroimanes, imanes el\u00e9ctricos de peque\u00f1o tama\u00f1o y gran potencia. Por ejemplo, se usan en la recuperaci\u00f3n de metales de los RSU de los vertederos.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-151\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/separacion-magnetica-2.jpg\" alt=\"\" width=\"800\" height=\"400\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/separacion-magnetica-2.jpg 800w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/separacion-magnetica-2-300x150.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/separacion-magnetica-2-768x384.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 800px) 100vw, 800px\" \/><\/p>\n<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 4. DISOLUCIONES<\/strong><\/span><\/p>\n<p>Una <strong>disoluci\u00f3n<\/strong> es una mezcla homog\u00e9nea en la que el componente que se encuentra en mayor cantidad se llama <strong>disolvente<\/strong> (suele ser agua) y al que se encuentra en menor proporci\u00f3n se le llama <strong>soluto<\/strong>. As\u00ed, en el agua salada, el agua es el disolvente y la sal el soluto.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-153\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Soluto-y-disolvente.jpg\" alt=\"\" width=\"688\" height=\"231\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Soluto-y-disolvente.jpg 688w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Soluto-y-disolvente-300x101.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 688px) 100vw, 688px\" \/><\/p>\n<p>Si preparamos una disoluci\u00f3n a\u00f1adiendo sal al agua y removemos con una cucharilla hasta que se disuelva, volviendo a a\u00f1adir m\u00e1s sal y volviendo a agitar, llegar\u00e1 un momento en el que al echar m\u00e1s sal al agua ya no se disolver\u00e1 y se quedar\u00e1 como s\u00f3lido en el fondo del vaso. Se dice entonces que la disoluci\u00f3n est\u00e1 <strong>saturada<\/strong> porque no admite m\u00e1s cantidad de soluto disuelto.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-154\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/disolucion-saturada.jpg\" alt=\"\" width=\"586\" height=\"247\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/disolucion-saturada.jpg 586w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/disolucion-saturada-300x126.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 586px) 100vw, 586px\" \/><\/p>\n<p>Se llama <strong>solubilidad<\/strong> a la cantidad m\u00e1xima de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente. Es decir, que si podemos llegar a disolver 400 gramos de soluto en un litro de disoluci\u00f3n diremos que la solubilidad es de 400 gramos por litro o bien 400 g\/L. La solubilidad de los s\u00f3lidos depende de la temperatura y en general, aumenta con ella. En el caso de los gases es al rev\u00e9s, al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye. Aqu\u00ed tambi\u00e9n influye la presi\u00f3n; si \u00e9sta aumenta, tambi\u00e9n aumenta la solubilidad.<\/p>\n<p>Se llama <strong>concentraci\u00f3n<\/strong> de una disoluci\u00f3n a la relaci\u00f3n que hay entre el soluto y el disolvente. As\u00ed, si en un litro de disoluci\u00f3n hay 150 gramos de soluto, diremos que la concentraci\u00f3n en ese instante es de 150 gr por litro, que se escribe 150 g\/L. Esta proporci\u00f3n se mantiene sea cual sea el volumen de la disoluci\u00f3n. Por ejemplo, si en un litro de disoluci\u00f3n hay 150 gr de soluto, en medio litro habr\u00e1 75 gr y en 0,1 litro, 15 gramos siempre que la concentraci\u00f3n sea de 150 g\/L.<\/p>\n<p>Por ello podemos decir que, si se quiere preparar medio litro de una disoluci\u00f3n de concentraci\u00f3n 100 g\/L, la cantidad de soluto que deberemos preparar se calcula de la siguiente forma:<\/p>\n<ul>\n<li>si la concentraci\u00f3n es de 100 gramos por litro, eso nos indica que en un litro de disoluci\u00f3n hay 100 gramos de soluto<\/li>\n<li>como la relaci\u00f3n debe mantenerse para cualquier volumen, se puede expresar de forma matem\u00e1tica como:<\/li>\n<li>es decir, deberemos tomar 50 gramos de soluto y rellenar hasta medio litro con agua.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Otro posible problema que tendr\u00edamos ser\u00eda calcular la cantidad de soluto que tenemos en un volumen determinado de una disoluci\u00f3n. Por ejemplo, para calcular que cantidad de soluto tendremos en \u00bc de litro de la anterior disoluci\u00f3n, operar\u00edamos de la siguiente manera:<\/p>\n<ul>\n<li>Para resolverlo tenemos en cuenta la misma proporci\u00f3n que en el apartado anterior:<\/li>\n<\/ul>\n<p>\u00bf Qu\u00e9 cantidad de disoluci\u00f3n se necesitar\u00e1 tomar para tener 150 g de soluto?<\/p>\n<p>Cuando la cantidad de soluto en la disoluci\u00f3n es muy grande, \u00e9sta se encuentra pr\u00f3xima a la saturaci\u00f3n. Se dice entonces que la disoluci\u00f3n est\u00e1 <strong>concentrada<\/strong>. Sin embargo, si la concentraci\u00f3n es muy peque\u00f1a, la cantidad de soluto tambi\u00e9n lo es y se dice que la disoluci\u00f3n est\u00e1 <strong>diluida<\/strong>.<\/p>\n<p>El agua ha sido siempre el disolvente por excelencia. Es el componente que se encuentra en mayor cantidad en los seres vivos por lo que la mayor parte de las transformaciones qu\u00edmicas biol\u00f3gicas se producen en disoluci\u00f3n acuosa. Tambi\u00e9n en el resto de la naturaleza es muy abundante y la mayor\u00eda de las sustancias naturales se disuelven en mayor o menor grado en agua, por lo que se ha definido al agua como el <strong>disolvente universal<\/strong>.<\/p>\n<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 5. REACCIONES QU\u00cdMICAS<\/strong><\/span><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong>Al proceso mediante el cual unas sustancias se transforman en otras se le denomina reacci\u00f3n qu\u00edmica. Por ejemplo, cuando un metal se transforma en \u00f3xido por la acci\u00f3n del ox\u00edgeno del aire, se trata de una <strong>reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/strong>.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-156\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Reaccion.jpg\" alt=\"\" width=\"534\" height=\"60\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Reaccion.jpg 534w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Reaccion-300x34.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 534px) 100vw, 534px\" \/><\/p>\n<p>En cualquiera de las reacciones qu\u00edmicas debemos distinguir las sustancias que se transforman, llamadas <strong>reactivos<\/strong>, Y las nuevas que aparecen, que llamamos <strong>productos<\/strong>. Por ejemplo, en la transformaci\u00f3n del metal en \u00f3xido, los reactivos son el metal y el ox\u00edgeno, mientras que el producto es el \u00f3xido del metal que se ha formado.<\/p>\n<p>Pero tambi\u00e9n existen otras reacciones qu\u00edmicas que estamos acostumbrados a ver en nuestra vida diaria, por ejemplo, la combusti\u00f3n de la madera. En ella, la madera se transforma en un gas llamado di\u00f3xido de carbono, y vapor de agua.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-158\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Combustion-1.jpg\" alt=\"\" width=\"533\" height=\"606\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Combustion-1.jpg 533w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Combustion-1-264x300.jpg 264w\" sizes=\"auto, (max-width: 533px) 100vw, 533px\" \/><\/p>\n<p>Adem\u00e1s, este tipo de reacciones qu\u00edmicas (<strong>combusti\u00f3n<\/strong>) produce energ\u00eda calor\u00edfica, por lo que el hombre las ha utilizado para protegerse del fr\u00edo. Sin embargo, hay otras que precisa un aporte de energ\u00eda para que puedan producirse, como la reacci\u00f3n de descomposici\u00f3n del agua en sus componentes, ox\u00edgeno e hidr\u00f3geno. A aquellas reacciones que producen energ\u00eda durante el proceso se llama relaciones <strong>exot\u00e9rmicas<\/strong> y aquellas que necesitan energ\u00eda para que puedan realizarse son reacciones <strong>endot\u00e9rmicas<\/strong>.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-159\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/exo-endo.jpg\" alt=\"\" width=\"630\" height=\"281\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/exo-endo.jpg 630w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/exo-endo-300x134.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 630px) 100vw, 630px\" \/><\/p>\n<p>Por otra parte, existen reacciones qu\u00edmicas que se efect\u00faan lentamente, como la oxidaci\u00f3n de hierro que puede tardar varios d\u00edas en apreciarse. Otras se realizan m\u00e1s r\u00e1pidamente, como la combusti\u00f3n del papel, e incluso hay reacciones que se realizan a tal velocidad que pueden resultar explosivas.<\/p>\n<p><strong>Las ecuaciones qu\u00edmicas.<\/strong><\/p>\n<p>Las reacciones qu\u00edmicas se pueden representar mediante una ecuaci\u00f3n.\u00a0 En ella podemos apreciar lo siguiente:<\/p>\n<ul>\n<li>Todas las sustancias que intervienen en la reacci\u00f3n vienen representadas por sus f\u00f3rmulas.<\/li>\n<li>Una fecha separa las f\u00f3rmulas de las sustancias que intervienen en la reacci\u00f3n; a la izquierda quedan los reactivos y a la derecha los productos.<\/li>\n<li>Delante de cada f\u00f3rmula existe un n\u00famero que nos indica cu\u00e1ntas mol\u00e9culas de cada sustancia participan en la reacci\u00f3n.<\/li>\n<li>En la reacci\u00f3n se expresa la energ\u00eda que interviene en el proceso; si hay que aportar energ\u00eda (endot\u00e9rmica), \u00e9sta aparece en el miembro de la izquierda y si la propia reacci\u00f3n desprende energ\u00eda (exot\u00e9rmica), se coloca a la derecha.<\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: center\">2 C<sub>4<\/sub>H<sub>10<\/sub> + 13 O<sub>2<\/sub>\u00a0\u00a0 \u2192\u00a0\u00a0 8 CO<sub>2<\/sub> + 10 H<sub>2<\/sub>O + E\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 (reacci\u00f3n 1)<\/p>\n<p>De forma que la expresi\u00f3n que aparece en la ecuaci\u00f3n anterior quiere decir: dos mol\u00e9culas de gas butano relacionan con 13 mol\u00e9culas de ox\u00edgeno para dar como productos de la reacci\u00f3n ocho mol\u00e9culas de di\u00f3xido de carbono y 10 mol\u00e9culas de agua. Adem\u00e1s, mientras se efect\u00faa la reacci\u00f3n se desprende energ\u00eda.<\/p>\n<p>Esta proporci\u00f3n se mantiene cuando cambia el n\u00famero de mol\u00e9culas que participan en la reacci\u00f3n, es decir, si una mol\u00e9cula de nitr\u00f3geno reacciona con tres de hidr\u00f3geno para dar dos de amoniaco se cumplir\u00e1 que dos mol\u00e9culas de nitr\u00f3geno reaccionar\u00e1n con seis de hidrogeno para dar cuatro de amoniaco.<\/p>\n<p style=\"text-align: center\">N<sub>2<\/sub> + 3 H<sub>2<\/sub>\u00a0\u00a0 \u2192\u00a0\u00a0 2 NH<sub>3<\/sub> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 2 N<sub>2<\/sub> + 6 H<sub>2<\/sub>\u00a0 \u2192\u00a0 \u00a04 NH<sub>3<\/sub>\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0(reacci\u00f3n 2)<\/p>\n<p>Si nos fijamos en los \u00e1tomos que intervienen en la reacci\u00f3n 1 nos daremos cuenta de que el n\u00famero de \u00e1tomos de carbono que hay a la izquierda de la fecha son los correspondientes a las dos mol\u00e9culas de butano (C<sub>4<\/sub>H<sub>10<\/sub>), es decir, dos mol\u00e9culas, por cuatro que hay en cada mol\u00e9cula, 2 \u00d7 4 = 8 \u00e1tomos de carbono. A la derecha de la fecha el n\u00famero de \u00e1tomos de carbono es el correspondiente al di\u00f3xido de carbono, un \u00e1tomo en cada mol\u00e9cula por ocho mol\u00e9culas es tambi\u00e9n igual a ocho.<\/p>\n<p>Por otra parte, la proporci\u00f3n que se establece entre las mol\u00e9culas que intervienen, se mantiene tambi\u00e9n si la trasladamos a los moles de cada sustancia que participan ella. Es decir, la afirmaci\u00f3n para las mol\u00e9culas de la reacci\u00f3n de la ecuaci\u00f3n<\/p>\n<p style=\"text-align: center\">2 C<sub>4<\/sub>H<sub>10<\/sub> (g) + 13 O<sub>2<\/sub> (g)\u00a0 \u2192\u00a0\u00a0 8 CO<sub>2<\/sub> (g) + 10 H<sub>2<\/sub>O (g)<\/p>\n<p>puede establecerse con los correspondientes moles: dos moles de butano en estado gaseoso reaccionan con 13 moles de ox\u00edgeno en el mismo estado, para formar ocho moles de di\u00f3xido de carbono gas y 10 de agua tambi\u00e9n en estado gaseoso.<\/p>\n<p>En la reacci\u00f3n N<sub>2<\/sub> + 3 H<sub>2<\/sub> \u2192\u00a02 NH<sub>3 <\/sub>, \u00bfcu\u00e1ntos moles de amoniaco se formar\u00e1n a partir de siete de hidr\u00f3geno?. Para solucionarlo operaremos de la siguiente forma: buscamos las sustancias que intervienen (N<sub>2<\/sub>, H<sub>2<\/sub> y NH<sub>3<\/sub>) y establecemos la proporci\u00f3n: tres moles de hidr\u00f3geno producen 2 de amoniaco por lo que:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-165\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/amoniaco-1.jpg\" alt=\"\" width=\"902\" height=\"86\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/amoniaco-1.jpg 902w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/amoniaco-1-300x29.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/amoniaco-1-768x73.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 902px) 100vw, 902px\" \/><\/p>\n<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 6. LEY DE CONSERVACI\u00d3N DE LA MASA. LEY DE LAVOISIER.<\/strong><\/span><\/p>\n<p>Recordando que 1 mol equivale a la masa molecular de una sustancia expresada en gramos, podemos calcular las masas de cualquier reactivo o producto que reacciona o se obtiene a partir de otra cantidad de otro reactivo o producto.<\/p>\n<p>Es f\u00e1cil comprobar que la masa total de todos los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacci\u00f3n. Es lo que se conoce como <strong>Ley de conservaci\u00f3n de la masa<\/strong> o <strong>ley de Lavoisier<\/strong>.<\/p>\n<p>Ejemplo. <em>Dada la siguiente reacci\u00f3n: <\/em><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><em>2 ZnS + 3 O<sub>2<\/sub> <\/em><em>\u23af\u23af<\/em><em>\u2192<\/em><em> 2 ZnO + 2 SO<sub>2<\/sub>.<\/em><\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><em>\u00bfCu\u00e1ntos gramos ZnS reaccionar\u00e1n con 40 gramos de O<sub>2<\/sub> y cu\u00e1ntos gramos de ZnO y SO<sub>2<\/sub> se formar\u00e1n?<\/em><\/p>\n<ul>\n<li>La masa de 2 moles de ZnS ser\u00e1: m = n \u00b7 M = 2 mol \u00b7 97,5 g\/mol = 195 g.<\/li>\n<li>Igualmente, la masa de 3 moles de O<sub>2<\/sub>: m = 3 mol \u00b7 32 g\/mol = 96 g<\/li>\n<li>2 moles de ZnO equivalen a: : m = 2 mol \u00b7 81,4 g\/mol = 162,8 g<\/li>\n<li>2 moles de SO2 equivalen a: : m = 2 mol \u00b7 64,1 g\/mol = 128,2 g<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-168\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Zn1.jpg\" alt=\"\" width=\"641\" height=\"78\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Zn1.jpg 641w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Zn1-300x37.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 641px) 100vw, 641px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li>Se obtienen tres proporciones que permiten calcular las masas de ZnS, ZnO y SO<sub>2<\/sub>:<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-169\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Zn1-1.jpg\" alt=\"\" width=\"1140\" height=\"69\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Zn1-1.jpg 1140w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Zn1-1-300x18.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Zn1-1-1024x62.jpg 1024w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Zn1-1-768x46.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1140px) 100vw, 1140px\" \/><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><strong>Cap\u00edtulo 7. LA QU\u00cdMICA EN LA SOCIEDAD Y EN EL MEDIO AMBIENTE.<\/strong><\/p>\n<p>Las reacciones qu\u00edmicas tanto industriales como naturales, as\u00ed como reacciones de la actividad humana, como la combusti\u00f3n de la gasolina y el carb\u00f3n de calefacci\u00f3n, influyen en el medio ambiente pudiendo contaminar \u00e9ste de sustancias t\u00f3xicas o que produzcan efectos nocivos en \u00e9l. La contaminaci\u00f3n puede producirse tanto en el aire, como en las aguas como en el suelo.<\/p>\n<p><strong>Contaminaci\u00f3n del aire<\/strong>.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Incremento del efecto invernadero<\/strong>. Se produce por las emisiones de CO<sub>2<\/sub> tanto industriales como de la combusti\u00f3n de los motores de los autom\u00f3viles. Igualmente influye en este alto nivel de di\u00f3xido de carbono la deforestaci\u00f3n que produce un menor consumo de este gas por las masas forestales. El CO<sub>2<\/sub> produce una capa en la atm\u00f3sfera que impide que la radiaci\u00f3n solar que incide sobre la Tierra pueda escapar de \u00e9sta, con lo que se produce un aumento progresivo en la temperatura global del planeta con efectos negativos tales como el deshielo progresivo de los polos con el aumento del nivel del mar, as\u00ed como el aumento en las sequ\u00edas que provoca da\u00f1os a veces irreparables en flora y fauna.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-171\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/EI.jpg\" alt=\"\" width=\"973\" height=\"538\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/EI.jpg 973w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/EI-300x166.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/EI-768x425.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 973px) 100vw, 973px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Destrucci\u00f3n de la capa de ozono<\/strong>. Se produce por la emisi\u00f3n de gases que contienen cloro (CFC) que exist\u00edan en algunos sprays y en los sistemas de refrigeraci\u00f3n; estos gases, al llegar a la estratosfera, en donde se encuentra la capa de ozono, liberan \u00e1tomos de cloro, siendo cada uno de ellos de romper muchas mol\u00e9culas de ozono (O<sub>3<\/sub>) y transformarlo en ox\u00edgeno y mon\u00f3xido de cloro (Cl + O<sub>3<\/sub> \u2192 ClO + O<sub>2<\/sub>). La importancia del ozono se debe a que es un filtro muy importante que impide que se cuelen en la atm\u00f3sfera una cantidad muy importante de rayos ultravioleta que son da\u00f1inos, por producir c\u00e1ncer de piel, cataratas e incluso alteraciones gen\u00e9ticas (mutaciones).<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-173\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/CO.jpg\" alt=\"\" width=\"1144\" height=\"654\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/CO.jpg 1144w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/CO-300x172.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/CO-1024x585.jpg 1024w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/CO-768x439.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1144px) 100vw, 1144px\" \/><\/p>\n<ul>\n<li><strong>Lluvia \u00e1cida<\/strong>. Se produce por la emisi\u00f3n a la atm\u00f3sfera de \u00f3xidos de azufre y de nitr\u00f3geno, que al reaccionar con el agua de la atm\u00f3sfera (nubes) forma \u00e1cidos sulf\u00farico y n\u00edtrico, que al caer con las precipitaciones producen efectos devastadores sobre los bosques, as\u00ed como la acidificaci\u00f3n del suelo e incluso la destrucci\u00f3n de monumentos hist\u00f3rico-art\u00edsticos fabricados con piedra caliza, muy vulnerable a la acci\u00f3n de los \u00e1cidos.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-175\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/LLA.jpg\" alt=\"\" width=\"751\" height=\"492\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/LLA.jpg 751w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/LLA-300x197.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 751px) 100vw, 751px\" \/><\/p>\n<p><strong>Contaminaci\u00f3n de las aguas. <\/strong><\/p>\n<p>Se produce por roturas en las instalaciones que contienen residuos t\u00f3xicos, tales como metales pesados (plomo, mercurio\u2026), como la producida en 1998 en Alnazcollar que contamin\u00f3 gravemente el parque Nacional de Do\u00f1ana. Tambi\u00e9n puede producirse por vertidos incontrolados de algunas empresas y por el calentamiento artificial de las aguas cuando \u00e9stas se utilizan como sistemas de refrigeraci\u00f3n, tal y como ocurre en las centrales nucleares, que al elevar la temperatura disminuye la concentraci\u00f3n de ox\u00edgeno disuelto, necesario para la supervivencia de algunos peces. Igualmente, la contaminaci\u00f3n puede producirse por microorganismos tales como bacterias u hongos, que producen enfermedades a los animales que ingieren dichas aguas.<\/p>\n<p><strong>Contaminaci\u00f3n del suelo<\/strong>.<\/p>\n<p>El suelo suele contaminarse fundamentalmente por la gran cantidad de residuos s\u00f3lidos urbanos que la civilizaci\u00f3n trae consigo y tambi\u00e9n por residuos agr\u00edcolas (pesticidas) o industriales, como los aceites y productos qu\u00edmicos. Si el suelo se contamina llega a hacer imposible su explotaci\u00f3n agr\u00edcola o ganadera. La contaminaci\u00f3n del suelo suele estar asociada con la contaminaci\u00f3n de las aguas<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Cap\u00edtulo 1. EL ENLACE QU\u00cdMICO Dentro de las configuraciones electr\u00f3nicas de los \u00e1tomos hay algunas que son muy estables, las que tienen completa la \u00faltima de sus capas. Los elementos que tienen estas estructuras son muy estables y es dif\u00edcil que experimenten transformaciones qu\u00edmicas. Por eso forman el grupo llamado gases nobles. 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