{"id":375,"date":"2020-12-02T15:07:57","date_gmt":"2020-12-02T15:07:57","guid":{"rendered":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/?p=375"},"modified":"2020-12-04T10:48:38","modified_gmt":"2020-12-04T10:48:38","slug":"boque-1-la-materia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/2020\/12\/02\/boque-1-la-materia\/","title":{"rendered":"Boque 1. LA MATERIA."},"content":{"rendered":"

Cap\u00edtulo 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA<\/strong><\/p>\n

Llamamos materia<\/strong> a aquello que tiene masa y ocupa un espacio, es decir, tiene volumen.<\/p>\n

La masa y el volumen son caracter\u00edsticas comunes a toda la materia, por eso se llaman propiedades generales de la materia.<\/strong><\/p>\n

Cada clase de materia o sustancia tiene unas propiedades espec\u00edficas<\/strong> que nos sirven para identificarla. Estas propiedades son: el color, la textura, el estado f\u00edsico, la temperatura de fusi\u00f3n, la temperatura de ebullici\u00f3n, la densidad, etc.<\/p>\n

La masa. <\/strong><\/p>\n

\u00a0<\/strong>La masa indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Para medirla se utilizan balanzas. En el Sistema Internacional de unidades (SI) se utiliza como patr\u00f3n de medida el kilogramo (kg). Otras unidades que se utilizan son el gramo (g), el miligramo (mg) y la tonelada (t). En la tabla figuran las equivalencias.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

El volumen<\/strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n

El volumen nos indica el espacio que ocupa un cuerpo. Para medir el volumen de los l\u00edquidos utilizamos recipientes graduados. En los laboratorios se utilizan probetas, pipetas y buretas.<\/p>\n

La unidad de volumen en el Sistema Internacional es el metro c\u00fabico (m3). Otras unidades utilizadas son el litro (L) o el dec\u00edmetro c\u00fabico y el cent\u00edmetro c\u00fabico o el mililitro. La relaci\u00f3n entre ellas est\u00e1 en la siguiente tabla:<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

La temperatura:<\/strong><\/p>\n

La temperatura es una medida del movimiento de las part\u00edculas que forman las sustancias. A mayor temperatura, mayor agitaci\u00f3n de las part\u00edculas.<\/p>\n

Para medir la temperatura utilizamos term\u00f3metros: se basan en la dilataci\u00f3n de un l\u00edquido (mercurio o alcohol) con la temperatura, en la variaci\u00f3n del color con la temperatura, etc.<\/p>\n

La temperatura se puede medir utilizando diferentes escalas. La graduaci\u00f3n de estas escalas se realiza a partir de unos puntos de referencia que son constantes.<\/p>\n

Las escalas de temperatura<\/strong><\/p>\n

Escala Celsius (\u00baC).<\/strong> Para calibrar los term\u00f3metros se utilizan como puntos de referencia la temperatura de fusi\u00f3n del hielo (que se le asigna 0\u00ba) y la temperatura de ebullici\u00f3n del agua (que se le asigna el valor 100\u00ba). Establece 100 divisiones entre los puntos de referencia. Cada divisi\u00f3n es 1 \u00baC.<\/p>\n

Escala absoluta o Kelvin (K). Para esta escala la temperatura de fusi\u00f3n del hielo es 273 K y la de ebullici\u00f3n del agua 373 K. Establece 100 divisiones entre los puntos de referencia. Cada divisi\u00f3n es 1 K.<\/p>\n

Relaci\u00f3n entre ambas escalas:<\/p>\n

T (K) = T (\u00baC) + 273<\/p>\n

Cuando hablamos de grados cent\u00edgrados en la vida diaria nos estamos refiriendo a la escala Celsius.<\/p>\n

Escala Fahrenheit (\u00baF).<\/strong> En ella la temperatura de fusi\u00f3n del hielo corresponde a 32 \u00baF, y la de la ebullici\u00f3n del agua a 212 \u00baF. Establece 180 divisiones entre los dos puntos de referencia. Cada divisi\u00f3n es 1 \u00baF.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

La densidad.<\/strong><\/p>\n

La densidad de un cuerpo es la cantidad de materia que tiene en relaci\u00f3n con el espacio que ocupa<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Cuando decimos que el agua es m\u00e1s densa que el aceite, estamos diciendo que, en el mismo volumen, el agua tiene m\u00e1s cantidad de materia que el aceite.<\/p>\n

En el Sistema Internacional, la densidad se mide en kg\/m3<\/sup>. Otras unidades de uso com\u00fan son el g\/cm3<\/sup> y el kg\/l.<\/p>\n

A partir de aqu\u00ed se pueden hacer varios c\u00e1lculos. Por ejemplo:<\/p>\n

Sabiendo que la densidad del agua es 1000 kg\/m3, halla: a) Su densidad en kg\/L, b) en gr\/cm3, c) en g\/l<\/em><\/p>\n

 <\/p>\n

Un taco de madera de 40 cm3<\/sup> tiene una masa de 36 g. \u00bfCu\u00e1l es la densidad de la madera en g\/cm3<\/sup>?<\/em><\/p>\n

Sabemos que la masa = 36 g y el volumen = 40 cm3<\/sup>. La densidad se calcula:<\/p>\n

    \n
  1. Sabiendo que la densidad del aluminio es 2,7 g\/cm3<\/sup>, \u00bfcu\u00e1l es la masa de una esfera de aluminio de 30 cm3<\/sup>?<\/li>\n<\/ol>\n

    Sabiendo que el V = 30 cm3<\/sup> y la d = 2,7 g\/cm3<\/sup><\/p>\n

    Se aplica la f\u00f3rmula, Masa = Volumen x Densidad = 30 x 2,7 = 81 g<\/p>\n

      \n
    1. La densidad del hielo es 0,9 g\/cm3<\/sup>. \u00bfQu\u00e9 volumen ocupa 1 kg de hielo?<\/li>\n<\/ol>\n

      Sabemos que la masa 1 kg = 1000 g y la densidad 0,9 g\/cm3. El volumen se calcula:<\/p>\n

      Conocida la densidad podemos calcular la masa o el volumen, mediante las siguientes expresiones:<\/p>\n\n\n\n
       <\/p>\n

       <\/td>\n

      		<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

       <\/p>\n

       <\/p>\n

      Cap\u00edtulo 2. <\/strong>ESTADOS DE AGREGACI\u00d3N. CAMBIOS DE ESTADO. MODELO CIN\u00c9TICO-MOLECULAR.<\/strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n

      La materia que nos rodea se presenta en tres estados f\u00edsicos: s\u00f3lido, l\u00edquido y gaseoso. Cada estado tiene unas caracter\u00edsticas propias que son:<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
      Propiedades<\/td>\nS\u00d3LIDO<\/td>\nL\u00cdQUIDO<\/td>\nGASEOSO<\/td>\n<\/tr>\n
      Forma<\/td>\nMantienen su forma, por lo que no se adaptan a la forma del recipiente que los contiene<\/td>\nNo tienen forma propia. Se adaptan a la del<\/p>\n

      recipiente<\/td>\n

      		No tienen forma propia. Se adaptan a la del recipiente<\/td>\n<\/tr>\n
      Volumen<\/td>\nFijo<\/td>\nFijo<\/td>\nVariable. Se adaptan al del recipiente<\/td>\n<\/tr>\n
      Compresibilidad<\/td>\nNo se comprimen<\/td>\nNo se comprimen<\/td>\nSe comprimen<\/td>\n<\/tr>\n
      Expansibilidad<\/td>\nNo se expanden<\/td>\nNo se expanden<\/td>\nSe expanden<\/td>\n<\/tr>\n
      Pueden fluir<\/td>\nNo fluyen<\/td>\nFluyen<\/td>\nFluyen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

       <\/p>\n

      2.1 Modelo cin\u00e9tico-molecular.<\/strong><\/p>\n

      Para explicar las propiedades de la materia recurrimos a la teor\u00eda cin\u00e9tica, que es un modelo basado en dos ideas:<\/p>\n

        \n
      • La materia est\u00e1 constituida por peque\u00f1as part\u00edculas, entre ellas existen espacios vac\u00edos.<\/li>\n
      • Las part\u00edculas est\u00e1n en continuo movimiento, que aumenta con la temperatura.<\/li>\n<\/ul>\n

        La disposici\u00f3n de estas part\u00edculas nos permite explicar las propiedades de cada uno de los estados de la materia:<\/p>\n\n\n\n\n
        S\u00f3lidos<\/strong><\/td>\nL\u00edquidos<\/strong><\/td>\nGases<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
        Las part\u00edculas est\u00e1n fuertemente unidas, muy juntas y ordenadas.<\/p>\n

        S\u00f3lo pueden vibrar, sin cambiar de posici\u00f3n.<\/td>\n

        		Las part\u00edculas est\u00e1n menos unidas, m\u00e1s separadas y menos ordenadas que las de los s\u00f3lidos. Pueden desplazarse unas sobre otras.<\/td>\nLas part\u00edculas no est\u00e1n unidas, se encuentran alejadas entre s\u00ed. Se pueden mover libremente.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

        \u00bfC\u00f3mo explica la teor\u00eda cin\u00e9tica que los l\u00edquidos y los gases puedan fluir? Seg\u00fan la teor\u00eda cin\u00e9tica, los l\u00edquidos y los gases pueden fluir porque las part\u00edculas que los forman no est\u00e1n muy unidas y pueden desplazarse unas sobre otras (l\u00edquidos) o moverse libremente (gases).<\/p>\n

        2.2 Los cambios de estado.<\/strong><\/p>\n

        El estado en que se presenta una sustancia depende de la temperatura y la presi\u00f3n. Si la temperatura cambia, una sustancia puede pasar de un estado a otro: se produce un cambio de estado. El agua puede encontrarse en estado s\u00f3lido, l\u00edquido y gaseoso<\/p>\n

        Para comprobar que la evaporaci\u00f3n es un fen\u00f3meno de superficie, se puede colocar la misma cantidad de agua en un vaso estrecho y en un plato. El agua del plato se evapora m\u00e1s r\u00e1pidamente que la del vaso por tener mayor superficie.<\/p>\n

        El proceso mediante el cual al calentar un s\u00f3lido pasa al estado l\u00edquido se denomina fusi\u00f3n<\/strong>. La temperatura a la que tiene lugar el proceso se denomina temperatura de fusi\u00f3n<\/strong>. El proceso inverso se llama solidificaci\u00f3n<\/strong>. La temperatura de los puntos de fusi\u00f3n y de solidificaci\u00f3n de una sustancia es la misma.<\/p>\n

        El proceso por el que un l\u00edquido pasa a gas se llama vaporizaci\u00f3n y se puede producir mediante dos mecanismos distintos: ebullici\u00f3n y evaporaci\u00f3n. La evaporaci\u00f3n<\/strong> es el paso de l\u00edquido a gas a cualquier temperatura. El cambio de estado se produce solo en la superficie. La ebullici\u00f3n<\/strong> es el paso de l\u00edquido a gas cuando se alcanza una determinada temperatura, denominada temperatura o punto de ebullici\u00f3n<\/strong>. El cambio de estado se produce en todo el volumen del l\u00edquido. El paso de gas a l\u00edquido se denomina condensaci\u00f3n<\/strong>.<\/p>\n

        El paso directo de s\u00f3lido a gas se llama sublimaci\u00f3n<\/strong>. Es un cambio de estado poco frecuente en la naturaleza. El proceso inverso, de gas a s\u00f3lido, se denomina tambi\u00e9n sublimaci\u00f3n inversa o regresiva<\/strong>.<\/p>\n

        La teor\u00eda cin\u00e9tica nos permite explicar los cambios de estado. Cuando un s\u00f3lido se calienta, las part\u00edculas se mueven m\u00e1s r\u00e1pidamente hasta que se separan, transform\u00e1ndose en l\u00edquido. Si seguimos calentando, llega un momento en que las part\u00edculas del l\u00edquido est\u00e1n tan separadas que se escapan unas de otras y se transforman en gas.<\/p>\n

        Cap\u00edtulo 3. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.<\/strong><\/p>\n

        Un sistema material es una porci\u00f3n de materia que se considera de forma aislada para ser objeto de estudio. Teniendo en cuenta su composici\u00f3n, los sistemas materiales pueden clasificarse en mezclas y sustancias puras.<\/p>\n

        La materia puede estar formada por una sola sustancia o por varias sustancias mezcladas en proporci\u00f3n variable.<\/p>\n

        Las sustancias puras tienen unas propiedades espec\u00edficas<\/strong> que las caracterizan, las mezclas no.<\/p>\n

        Por ejemplo, el agua tiene unas propiedades espec\u00edficas que la caracterizan: siempre hierve a 100 \u00baC, se congela a 0 \u00baC y su densidad es 1 kg\/L. En cambio, la mezcla de agua y alcohol tendr\u00e1 un punto de fusi\u00f3n, de ebullici\u00f3n y una densidad cuyos valores depender\u00e1n de la proporci\u00f3n en la que est\u00e9n sus componentes.<\/p>\n

        3.1 Sustancias puras<\/strong><\/p>\n

        Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades espec\u00edficas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.<\/p>\n

        Los compuestos qu\u00edmicos<\/strong> son sustancias puras que se pueden descomponer en otras m\u00e1s simples por m\u00e9todos qu\u00edmicos. Por ejemplo el agua es un compuesto qu\u00edmico que se puede descomponer en dos gases (hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno) al pasar por ella una corriente el\u00e9ctrica.<\/p>\n

        Los elementos qu\u00edmicos<\/strong> son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras m\u00e1s simples. Por ejemplo, el ox\u00edgeno y el hidr\u00f3geno obtenidos al descomponer el agua no se pueden descomponer en ninguna otra sustancia, son elementos qu\u00edmicos.<\/p>\n

        3.2 Mezclas<\/strong><\/p>\n

        En la vida real, lo frecuente es que la materia est\u00e9 en forma de mezclas. Se pueden distinguir:<\/p>\n

          \n
        • Mezclas homog\u00e9neas o disoluciones<\/strong>: Est\u00e1n formadas por varias sustancias, pero con aspecto homog\u00e9neo. (Ej.: agua salada, vino).<\/li>\n
        • Mezclas heterog\u00e9neas<\/strong>: En ellas se puede distinguir a simple vista o con la lupa las sustancias que las componen. (Ej.: sopa de verdura).<\/li>\n<\/ul>\n

          3.1 Mezclas homog\u00e9neas o disoluciones<\/strong>.<\/p>\n

          La disoluci\u00f3n es una mezcla de aspecto homog\u00e9neo de dos o m\u00e1s componentes.<\/p>\n

            \n
          • El que est\u00e1 en mayor proporci\u00f3n es el disolvente<\/strong>.<\/li>\n
          • El que est\u00e1 en menor proporci\u00f3n es el soluto<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n

            La teor\u00eda cin\u00e9tica explica por qu\u00e9 los componentes de la disoluci\u00f3n no pueden verse, considerando que las part\u00edculas del soluto se mueven y se dispersan por todo el disolvente, de la misma forma que las part\u00edculas de un gas ocupan todo el volumen del recipiente que lo contiene.<\/p>\n

            Por ejemplo, al disolver el az\u00facar en el agua el sabor dulce se aprecia en toda el agua del vaso. El az\u00facar se disgrega y se mueve por el agua, de la misma forma que un perfume llega al \u00faltimo rinc\u00f3n de la habitaci\u00f3n donde se eche. Dependiendo del estado f\u00edsico de la disoluci\u00f3n, podemos tener disoluciones: l\u00edquidas, s\u00f3lidas y gaseosas<\/p>\n

            A simple vista no se puede distinguir una mezcla homog\u00e9nea de una sustancia pura. Pero s\u00ed se pueden distinguir experimentalmente.<\/p>\n

            Las diferencias m\u00e1s importantes entre una disoluci\u00f3n y una sustancia pura son las siguientes:<\/p>\n\n\n\n\n
            SUSTANCIA PURA<\/strong><\/td>\nDISOLUCI\u00d3N<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Mediante procesos f\u00edsicos como evaporaci\u00f3n o destilaci\u00f3n, solo conseguimos que cambie \u00a0 \u00a0 de estado.<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Tiene propiedades caracter\u00edsticas y constantes que la diferencian de las dem\u00e1s sustancias.<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Los cambios de estado se producen siempre a igual temperatura.<\/td>\n

            		\u2022 Sus componentes se pueden recuperar por procesos f\u00edsicos como la evaporaci\u00f3n o la destilaci\u00f3n.<\/p>\n

            \u2022 Sus propiedades no son fijas, dependen de la proporci\u00f3n en que est\u00e9n mezclados sus componentes.<\/p>\n

            \u2022 Los cambios de estado no se producen siempre a igual temperatura. Var\u00edan seg\u00fan las proporciones de la mezcla.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

            Por ejemplo:<\/p>\n\n\n\n\n
            Sustancia pura: Agua pura<\/strong><\/td>\nDisoluci\u00f3n: Agua salada<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
            Cuando se calienta hasta 100 \u00baC hierve, pasando a vapor de agua, manteniendo constante esa temperatura hasta que el agua se evapora por completo. Tiene propiedades caracter\u00edsticas y constantes. Por ejemplo:<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Densidad: 1 kg\/ L<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Punto de fusi\u00f3n: 0 \u00baC<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Punto de ebullici\u00f3n: 100 \u00baC<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 No tiene sabor, etc.<\/td>\n

            		Si se calienta, empezar\u00e1 a hervir, quedando en el recipiente sal cuando toda el agua se haya evaporado. La temperatura de ebullici\u00f3n cambia ligeramente. Sus propiedades no son fijas, dependen de la proporci\u00f3n de sal presente en el agua. Por ejemplo:<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Densidad: mayor que 1 kg\/L<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Punto de fusi\u00f3n: inferior a 0 \u00baC<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Punto ebullici\u00f3n superior a 100 \u00baC<\/p>\n

            \u2022\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Sabor salado<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

            \u00a0<\/strong>Cap\u00edtulo 4. M\u00c9TODOS DE SEPARACI\u00d3N DE MEZCLAS.<\/strong><\/p>\n

            En una mezcla, cada uno de los componentes que la forman mantiene sus propiedades. Cuando queremos separar esos componentes, podemos utilizar alguna propiedad que sea diferente para cada uno de ellos.<\/p>\n

            Tamizaci\u00f3n<\/strong>: esta puede ser utilizada para la separaci\u00f3n de mezclas s\u00f3lidas, compuestas con granos de diversos tama\u00f1os. Lo que se hace es hacer pasar a la mezcla por varios tamices (tabla con agujeros de peque\u00f1o tama\u00f1o).<\/p>\n

            Filtraci\u00f3n<\/strong>: esta t\u00e9cnica permite la separaci\u00f3n de aquellas mezclas que est\u00e1n compuestas por l\u00edquidos y s\u00f3lidos no solubles, es decir que los s\u00f3lidos no se disuelven en el l\u00edquido. Por ejemplo el az\u00facar se disuelve con el agua, pero si echamos arena esta no se disuelve, es decir no es soluble. Para separar estas mezclas, se utiliza un embudo con un papel de filtro en su interior. Lo que se hace pasar a la mezcla por ellos.<\/p>\n

            Separaci\u00f3n magn\u00e9tica<\/strong>: esta t\u00e9cnica s\u00f3lo es \u00fatil a la hora de separar sustancias con propiedades magn\u00e9ticas de aquellas que no las poseen. Para esto, se utilizan imanes que atraen a las sustancias magn\u00e9ticas y as\u00ed se logra separarlas de las que no lo son.<\/p>\n

            Decantaci\u00f3n<\/strong>: Decantar es dejar reposar la mezcla. Esta t\u00e9cnica sirve para la separaci\u00f3n de l\u00edquidos que tienen diferentes densidades y no son solubles entre s\u00ed. En esta t\u00e9cnica se requiere un embudo de decantaci\u00f3n que contiene una llave para la regulaci\u00f3n del l\u00edquido. Una vez decantada la mezcla (dejar en reposo) el elemento m\u00e1s denso ir\u00e1 al fondo y por medio del embudo de decantaci\u00f3n, cuando se abre la llave se permite el paso del l\u00edquido m\u00e1s denso hacia un recipiente ubicado en la base, quedando el l\u00edquido con menor densidad en la parte de arriba del embudo.<\/p>\n

            Cristalizaci\u00f3n y precipitaci\u00f3n (evaporaci\u00f3n)<\/strong>: esta permite la separaci\u00f3n de un soluto s\u00f3lido de que se encuentra disuelto en un disolvente. Se calienta la disoluci\u00f3n para concentrarla, luego se la filtra y se la coloca en un cristalizador hasta que se evapore el l\u00edquido, quedando el s\u00f3lido en forma de cristal.<\/p>\n

            Destilaci\u00f3n<\/strong>: es \u00fatil para la separaci\u00f3n de l\u00edquidos que son solubles entre s\u00ed. Lo que se hace es hervirlos y, como esto lo hacen a distintas temperaturas de ebullici\u00f3n, se toman sus vapores por un tubo para luego pasarlo al estado l\u00edquido nuevamente. Esto es posible gracias a que hierven en distintos tiempos. Por ejemplo imaginemos agua y sal. El agua hierve a 100\u00baC, si calentamos la mezcla a esa temperatura lo que se evapora ser\u00e1 el agua, la sal no se evaporar\u00e1 (tiene temperatura de ebullici\u00f3n m\u00e1s alta). Si recogemos el vapor tenemos el agua separada de la sal.<\/p>\n

            Cap\u00edtulo 5. <\/strong>ESTRUCTURA AT\u00d3MICA. MODELO AT\u00d3MICO DE DALTON.<\/strong><\/p>\n

            La teor\u00eda cin\u00e9tica es capaz de explicar los estados de la materia, pero no es capaz de explicar la diferencia entre los distintos tipos de sustancias. Para intentar explicar estas diferencias, en el siglo XIX, John Dalton propuso esta teor\u00eda:<\/p>\n

              \n
            • Todas las sustancias est\u00e1n formadas por unas part\u00edculas muy peque\u00f1as e indivisibles llamadas \u00e1tomos.<\/li>\n
            • Cada elemento qu\u00edmico est\u00e1 formado por \u00e1tomos iguales que, a su vez, son diferentes a los \u00e1tomos de otros elementos qu\u00edmicos. Por ejemplo, los \u00e1tomos de ox\u00edgeno son diferentes a los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno.<\/li>\n
            • Los compuestos est\u00e1n formados por la uni\u00f3n de dos o m\u00e1s \u00e1tomos diferentes. Adem\u00e1s, la proporci\u00f3n de \u00e1tomos de cada clase que se unen para formar una sustancia es siempre la misma. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por la uni\u00f3n de dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y uno de ox\u00edgeno.<\/li>\n<\/ul>\n

              Los \u00e1tomos son tan peque\u00f1os que no podemos verlos, ni siquiera utilizando microscopios. Por ejemplo el \u00e1tomo de hidr\u00f3geno tiene un di\u00e1metro de aproximadamente 0,0000000001 m<\/p>\n

              La materia est\u00e1 formada por part\u00edculas La materia est\u00e1 formada por part\u00edculas muy peque\u00f1as llamadas \u00e1tomos. Los \u00e1tomos de un elemento son iguales. Los \u00e1tomos de un compuesto son diferentes.<\/p>\n

              La teor\u00eda de Dalton, aunque explica algunas propiedades de la materia, no es correcta. El \u00e1tomo s\u00ed se puede dividir, y est\u00e1 formado por otras part\u00edculas m\u00e1s peque\u00f1as: protones, electrones <\/strong>y neutrones<\/strong>. Los protones y neutrones se encuentran el centro formando el n\u00facleo, mientras que los electrones est\u00e1n movi\u00e9ndose alrededor del n\u00facleo.<\/p>\n

              Cap\u00edtulo 6. <\/strong>EL SISTEMA PERI\u00d3DICO DE LOS ELEMENTOS<\/strong><\/p>\n

              Se conocen m\u00e1s de 100 elementos qu\u00edmicos distintos en la naturaleza. Cada uno de ellos est\u00e1 formado por \u00e1tomos iguales, que son diferentes a los \u00e1tomos de otros elementos.<\/p>\n

              El n\u00famero de protones del n\u00facleo, n\u00famero at\u00f3mico, es lo que diferencia los \u00e1tomos de un elemento de los \u00e1tomos de otro elemento distinto. Por ejemplo, los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno tienen un prot\u00f3n en el n\u00facleo, mientras que los \u00e1tomos de nitr\u00f3geno tienen siete protones en n\u00facleo. Cada elemento qu\u00edmico tiene un nombre que se representa mediante un s\u00edmbolo. Estos s\u00edmbolos suelen coincidir con las primeras letras de su nombre.<\/p>\n

              En la ilustraci\u00f3n aparecen ordenados los \u00e1tomos conocidos con sus correspondientes s\u00edmbolos. Es lo que se llama sistema peri\u00f3dico.<\/p>\n

              La tabla peri\u00f3dica de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos. Permit\u00eda establecer relaciones entre sus propiedades facilitando su estudio.<\/p>\n

              En el sistema peri\u00f3dico los elementos est\u00e1n distribuidos en filas y columnas. A cada una de las filas la llamamos periodo<\/strong> y a cada columna, grupo<\/strong>. Por lo tanto, el sistema peri\u00f3dico est\u00e1 formado por 7 periodos y 18 grupos.. Todos los elementos de un grupo tienen propiedades qu\u00edmicas semejantes.<\/p>\n

              Todos aquellos elementos que pertenecen al mismo grupo se caracterizan por tener propiedades similares (car\u00e1cter met\u00e1lico, capacidad para combinarse con otros elementos,\u2026). Por ello, algunos grupos reciben nombres particulares; as\u00ed, el primero de ellos es el grupo de los elementos alcalinos, el siguiente el de los alcalino-t\u00e9rreos,\u2026<\/p>\n

              La clasificaci\u00f3n m\u00e1s general de los elementos del sistema peri\u00f3dico los divide en dos grandes grupos. As\u00ed, llamaremos metales<\/strong> a todos aquellos elementos que sean buenos conductores del calor y la electricidad, que tengan brillo met\u00e1lico y que reaccionen con sustancias \u00e1cidas. Llamaremos no metales<\/strong> a los que carezcan de esas propiedades.<\/p>\n

              La combinaci\u00f3n de elementos da lugar a millones de sustancias compuestas, con propiedades muy diferentes.<\/p>\n

              Esta variedad se debe a que los \u00e1tomos pueden unirse de diferentes maneras. Podemos encontrar los \u00e1tomos aislados o unidos, formando mol\u00e9culas o cristales<\/p>\n

              \u00c1tomos aislados<\/strong>. Los gases nobles son los \u00fanicos elementos que podemos encontrar formados por \u00e1tomos aislados. Los gases nobles son los elementos que aparecen en el \u00faltimo grupo de la tabla peri\u00f3dica: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.<\/p>\n

              Los \u00e1tomos de los elementos que no son gases nobles se pueden unir, formando agrupaciones llamadas mol\u00e9culas.<\/p>\n

              Las mol\u00e9culas de los elementos est\u00e1n constituidas por \u00e1tomos iguales. Por ejemplo el ox\u00edgeno del aire est\u00e1 formado por mol\u00e9culas que tienen dos \u00e1tomos de ox\u00edgeno unidos. (O2). Las mol\u00e9culas de los compuestos son el resultado de la uni\u00f3n de \u00e1tomos distintos. Por ejemplo el agua (H2O) est\u00e1 formada por mol\u00e9culas con dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y uno de ox\u00edgeno<\/p>\n

              En los cristales hay un gran n\u00famero de \u00e1tomos unidos entre s\u00ed, formando agrupaciones s\u00f3lidas. Los elementos que se encuentran en estado s\u00f3lido forman cristales en los que se unen muchos \u00e1tomos del elemento. Ejemplos de este tipo de cristales son: el cobre, el oro o el diamante. Hay compuestos s\u00f3lidos formando cristales, por ejemplo la sal com\u00fan (NaCl) que est\u00e1 formado por muchos \u00e1tomos de sodio y de cloro unidos.<\/p>\n

              Para representar un elemento utilizamos s\u00edmbolos. Para representar una sustancia utilizamos una f\u00f3rmula. En la f\u00f3rmula qu\u00edmica escribimos los s\u00edmbolos de todos los elementos que contiene la sustancia acompa\u00f1ados de sub\u00edndices, que expresan el n\u00famero de \u00e1tomos de cada elemento.<\/p>\n

               <\/p>\n

              Por ejemplo, el ox\u00edgeno est\u00e1 constituido por mol\u00e9culas en las que hay dos \u00e1tomos unidos, su f\u00f3rmula es O2<\/sub>. La f\u00f3rmula de un compuesto nos informa de los elementos que intervienen en la mol\u00e9cula y el n\u00famero. Por ejemplo la mol\u00e9cula de agua est\u00e1 formada por un \u00e1tomo de ox\u00edgeno unido a dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno. Su f\u00f3rmula es H2<\/sub>O.<\/p>\n

               <\/p>\n

              Cap\u00edtulo 7. ELEMENTOS Y COMPUESTOS DE ESPECIAL INTER\u00c9S.<\/strong><\/p>\n

              \u00a0<\/strong><\/p>\n

              Aunque se conocen m\u00e1s de 100 elementos qu\u00edmicos, muchos de ellos se encuentran en cantidades min\u00fasculas en la Tierra.<\/p>\n

               <\/p>\n

              El elemento m\u00e1s abundante es el ox\u00edgeno<\/strong>, tanto en la materia inerte como en la materia viva. El segundo elemento m\u00e1s importante en la materia viva es el carbono<\/strong>. Se encuentra sobre todo en los compuestos que forman la materia viva. Mientras que en la corteza terrestre es el silicio<\/strong>.<\/p>\n

               <\/p>\n

              7.1 Elementos m\u00e1s importantes de la Tierra:<\/strong><\/p>\n

              \u00a0<\/strong><\/p>\n

              El Ox\u00edgeno (O)<\/strong><\/p>\n

               <\/p>\n

                \n
              • Es el elemento m\u00e1s abundante tanto en la corteza como en los seres vivos.<\/li>\n
              • Es un componentes mayoritario del aire (21%), donde se encuentra en forman de mol\u00e9culas de O2<\/sub>.<\/li>\n
              • Es el gas que necesitamos para nuestra respiraci\u00f3n celular, es decir para obtener energ\u00eda.<\/li>\n
              • En la atm\u00f3sfera lo encontramos tambi\u00e9n en forma de ozono<\/strong> (O3<\/sub>). La capa de ozono nos protege de las radiaciones ultravioletas que nos llegan del espacio.<\/li>\n
              • Forma parte de las mol\u00e9culas que permiten la vida, la inmensa mayor\u00eda de ellas tienen ox\u00edgeno entre sus componentes, entre ellas el agua.<\/li>\n
              • Es altamente reactivo y es el responsable de la oxidaci\u00f3n de los metales y de la combusti\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n

                 <\/p>\n

                 <\/p>\n

                El Silicio (Si)<\/strong><\/p>\n

                \u00a0<\/strong><\/p>\n

                  \n
                • La mayor\u00eda de los minerales son compuestos del ox\u00edgeno y el silicio, se les conoce como silicatos<\/strong>.<\/li>\n
                • El silicio muy puro se utiliza en la fabricaci\u00f3n de microchips, empleados en los ordenadores y aparatos electr\u00f3nicos.<\/li>\n
                • Es uno de los componentes de los cristales y vidrios.<\/li>\n<\/ul>\n

                   <\/p>\n

                  El Aluminio (Al)<\/strong><\/p>\n

                   <\/p>\n

                    \n
                  • En la corteza se encuentra combinado con otros elementos y forma minerales.<\/li>\n
                  • El metal puro se mezcla con otros metales para formar aleaciones duras y ligeras que se utilizan en la fabricaci\u00f3n de aviones, barcos y autom\u00f3viles.<\/li>\n
                  • Tiene unas caracter\u00edsticas que le convierten en ideal para envolver alimentos.<\/li>\n<\/ul>\n

                     <\/p>\n

                    El hierro (Fe)<\/strong><\/p>\n

                     <\/p>\n

                      \n
                    • En los minerales se encuentra combinado con ox\u00edgeno y azufre.<\/li>\n
                    • La extracci\u00f3n del hierro es la base de la industria sider\u00fargica, para la obtenci\u00f3n de acero a partir de una mezcla de hierro y carbono.<\/li>\n<\/ul>\n

                       <\/p>\n

                      El Calcio (Ca)<\/strong><\/p>\n

                       <\/p>\n

                        \n
                      • En la corteza forma parte de las rocas calizas.<\/li>\n
                      • Es tambi\u00e9n un elemento importante en los seres vivos, est\u00e1 presente en los huesos y los dientes de los animales<\/li>\n
                      • Los elementos m\u00e1s abundantes en la corteza terrestre son: ox\u00edgeno, silicio, aluminio, hierro, calcio y sodio.<\/li>\n<\/ul>\n

                         <\/p>\n

                        7.2 Elementos m\u00e1s importantes de los seres vivos<\/strong><\/p>\n

                        \u00a0<\/strong><\/p>\n

                        El Carbono (C)<\/strong><\/p>\n

                        \u00a0<\/strong><\/p>\n

                          \n
                        • Aunque la proporci\u00f3n de carbono no es muy alta, es un elemento importante porque todas las mol\u00e9culas que forman los seres vivos tienen como base el carbono.<\/li>\n<\/ul>\n

                           <\/p>\n

                            \n
                          • Se puede encontrar:<\/li>\n<\/ul>\n

                             <\/p>\n

                              \n
                            • En la corteza terrestre formando los yacimientos de carb\u00f3n.<\/li>\n
                            • El grafito y el diamante est\u00e1n formados exclusivamente por \u00e1tomos de carbono, la diferencia entre ellos es como se juntan los \u00e1tomos de carbono.<\/li>\n
                            • Combinado con ox\u00edgeno formando el di\u00f3xido de carbono (CO2)<\/li>\n
                            • Combinado con hidr\u00f3geno, ox\u00edgeno y nitr\u00f3geno en los compuestos org\u00e1nicos. Con otros elementos, originando rocas como la caliza.<\/li>\n<\/ul>\n

                              \u00a0<\/strong><\/p>\n

                              \u00a0<\/strong><\/p>\n

                              El Hidr\u00f3geno (H)<\/strong><\/p>\n

                              \u00a0<\/strong><\/p>\n

                                \n
                              • Es el elemento m\u00e1s ligero y abundante del Universo (representa el 83% de la materia del universo, aunque en la Tierra apenas alcanza el 1%).<\/li>\n
                              • Es el combustible principal de las estrellas.<\/li>\n
                              • Forma parte de las mol\u00e9culas de la vida, de los hidrocarburos que quemamos, del agua, etc.<\/li>\n<\/ul>\n

                                \u00a0<\/strong><\/p>\n

                                El Nitr\u00f3geno (N)<\/strong><\/p>\n

                                \u00a0<\/strong><\/p>\n

                                  \n
                                • Componente mayoritario del aire (78%), donde se encuentra en forma de mol\u00e9culas de N2<\/sub>.<\/li>\n
                                • Es uno de los elementos esenciales para la vida. Componente b\u00e1sico de las prote\u00ednas.<\/li>\n
                                • En el suelo se encuentra en forma de nitratos.<\/li>\n<\/ul>\n

                                   <\/p>\n

                                  Otros elementos importantes:<\/strong><\/p>\n

                                   <\/p>\n

                                    \n
                                  • Sodio (Na).<\/strong> Junto con el cloro (Cl)<\/strong> forma la sal com\u00fan (cloruro de sodio). El sodio y el potasio (K)<\/strong> est\u00e1n presentes en los seres vivos, y son esenciales para realizar ciertas funciones como la transmisi\u00f3n del impulso nervioso.<\/li>\n
                                  • F\u00f3sforo (P).<\/strong> Forma parte de las mol\u00e9culas de los seres vivos. Los compuestos de f\u00f3sforo se utilizan como fertilizantes. Reacciona violentamente con el ox\u00edgeno y produce una combusti\u00f3n. Esta propiedad se utiliz\u00f3 para la fabricaci\u00f3n de las cerillas (o f\u00f3sforos).<\/li>\n<\/ul>\n

                                     <\/p>\n

                                      \n
                                    • Compuestos de especial inter\u00e9s.<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n

                                      \u00a0<\/strong><\/p>\n

                                      Agua.(H2<\/sub>O)<\/strong><\/p>\n

                                      \u00c1cido clorh\u00eddrico (HCl) <\/strong>Lo segregamos en el est\u00f3mago para hacer la digesti\u00f3n. Cuando se produce en exceso sentimos Acidez de est\u00f3mago. Disoluciones diluidas de \u00e9ste \u00e1cido se venden como agua fuerte, un producto para limpiar metales. Puede causar graves quemaduras. Est\u00e1 compuesto por hidr\u00f3geno y cloro<\/p>\n

                                      Sosa o hidr\u00f3xido de sodio (NaOH).<\/strong> Forma parte de muchos productos de limpieza como la lej\u00eda. La sosa se usa para la fabricaci\u00f3n del jab\u00f3n. Est\u00e1 compuesto por Sodio, Hidr\u00f3geno y Ox\u00edgeno. Si este l\u00edquido nos toca la piel, puede producir grandes quemaduras y abrasiones, siempre en grandes cantidades.<\/p>\n

                                      Amoniaco (NH3<\/sub>)<\/strong><\/p>\n

                                      Metano (CH4<\/sub>)<\/strong><\/p>\n

                                      \u00c1cido sulf\u00farico (H2<\/sub>SO4<\/sub>)<\/strong><\/p>\n

                                      Carbonato de Calcio (calcita) (CaCO3<\/sub>)<\/strong><\/p>\n

                                      S\u00edlice (cuarzo) (SiO2<\/sub>)<\/strong><\/p>\n

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                                      Cap\u00edtulo 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Llamamos materia a aquello que tiene masa y ocupa un espacio, es decir, tiene volumen. La masa y el volumen son caracter\u00edsticas comunes a toda la materia, por eso se llaman propiedades generales de la materia. Cada clase de materia o sustancia tiene unas propiedades espec\u00edficas que nos sirven […]<\/p>\n","protected":false},"author":526,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"templates\/template-full-width.php","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[11],"tags":[],"class_list":["post-375","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-nivel-1-2-materia-y-energia-i"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/375","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/users\/526"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=375"}],"version-history":[{"count":15,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/375\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":403,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/375\/revisions\/403"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=375"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=375"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=375"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}