{"id":77,"date":"2020-11-09T18:12:02","date_gmt":"2020-11-09T18:12:02","guid":{"rendered":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/?p=77"},"modified":"2020-11-13T10:31:04","modified_gmt":"2020-11-13T10:31:04","slug":"bloque-1-la-materia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/2020\/11\/09\/bloque-1-la-materia\/","title":{"rendered":"BLOQUE 1 &#8211; LA MATERIA"},"content":{"rendered":"<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 1. EL MODELO AT\u00d3MICO<\/strong><\/span><\/p>\n<p>Las primeras ideas sobre los \u00e1tomos hac\u00edan pensar en unas unidades muy peque\u00f1as e indivisibles, de forma que no pod\u00edan contener nada en su interior, pero seg\u00fan se fueron desarrollando las t\u00e9cnicas de investigaci\u00f3n, se descubri\u00f3 que est\u00e1n formados por part\u00edculas aun m\u00e1s diminutas. Las part\u00edculas subat\u00f3micas son de tres tipos:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Electrones<\/strong>: Se encuentran en la periferia o corteza del \u00e1tomo y tienen carga el\u00e9ctrica negativa; su masa es la m\u00e1s peque\u00f1a de las tres.<\/li>\n<li><strong>Protones<\/strong>: Son mucho mayores que los electrones (unas 2000 veces) y se encuentran en el interior del \u00e1tomo; tienen carga positiva.<\/li>\n<li><strong>Neutrones<\/strong>: Tambi\u00e9n se encuentran en el interior como los protones, siendo su masa similar a la de ellos pero sin actividad el\u00e9ctrica, es decir, son neutros.<\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: center\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-78\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Modelo-atomico.jpg\" alt=\"\" width=\"335\" height=\"165\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Modelo-atomico.jpg 335w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Modelo-atomico-300x148.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 335px) 100vw, 335px\" \/><\/p>\n<p>En 1906, Rutherford (f\u00edsico ingl\u00e9s) consigui\u00f3 atravesar finas l\u00e1minas de oro con part\u00edculas \u03b1 (formadas por 2 protones y 2 neutrones) lo que hizo pensar que el \u00e1tomo estaba pr\u00e1cticamente hueco, de forma que la distancia entre el n\u00facleo y la corteza es sumamente grande en comparaci\u00f3n con las dimensiones de las part\u00edculas subat\u00f3micas.<\/p>\n<p>Los \u00e1tomos se caracterizan por poseer protones y neutrones en el n\u00facleo y electrones en la corteza. Por lo tanto, el \u00e1tomo m\u00e1s sencillo que existe debe tener un prot\u00f3n en el n\u00facleo y un electr\u00f3n en la corteza. Se trata del \u00e1tomo de <strong>hidr\u00f3geno<\/strong> (H). Si existiera otro prot\u00f3n en el n\u00facleo y otro electr\u00f3n en la corteza, se tratar\u00eda de otro \u00e1tomo diferente al anterior y el segundo en cuanto a sencillez. Es el \u00e1tomo de <strong>helio<\/strong> (He).<\/p>\n<p>Los neutrones no influyen en la diferenciaci\u00f3n de los \u00e1tomos. As\u00ed, por ejemplo, los \u00e1tomos que forman el hidr\u00f3geno pueden tener uno, dos o ning\u00fan neutr\u00f3n, pero siguen formando el mismo gas hidr\u00f3geno. Lo mismo sucede en el resto de los \u00e1tomos. Puesto que los \u00e1tomos son el\u00e9ctricamente neutros, el n\u00famero de protones debe ser igual al de electrones y as\u00ed, al sumar las cargas el\u00e9ctricas con su correspondiente signo, el resultado es cero. Al n\u00famero de protones que tiene cada \u00e1tomo se le llama <strong>n\u00famero at\u00f3mico<\/strong>.<\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-79\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Numero-atomico-y-masico.jpg\" alt=\"\" width=\"843\" height=\"593\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Numero-atomico-y-masico.jpg 843w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Numero-atomico-y-masico-300x211.jpg 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Numero-atomico-y-masico-768x540.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 843px) 100vw, 843px\" \/><\/p>\n<p>Las propiedades qu\u00edmicas de las sustancias dependen de la corteza del \u00e1tomo, que es donde se encuentran los electrones. Aunque las propiedades qu\u00edmicas sean las mismas, la masa de los \u00e1tomos de un elemento dependen de la cantidad de neutrones y protones que contengan. Aquellos \u00e1tomos que tienen el mismo n\u00famero de protones pero distinto n\u00famero de neutrones en el n\u00facleo se llaman <strong>is\u00f3topos<\/strong>. Al resultado de la suma del n\u00famero de protones y neutrones de un \u00e1tomo se le llama <strong>n\u00famero m\u00e1sico<\/strong>.<\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-80\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Isotopos-H.jpg\" alt=\"\" width=\"510\" height=\"234\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Isotopos-H.jpg 510w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Isotopos-H-300x138.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 510px) 100vw, 510px\" \/><\/p>\n<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 2. EL SISTEMA PERI\u00d3DICO<\/strong><\/span><\/p>\n<p>En la ilustraci\u00f3n aparecen ordenados los \u00e1tomos conocidos con sus correspondientes s\u00edmbolos. Es lo que se llama <strong>sistema peri\u00f3dico<\/strong>.<\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-81\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal.png\" alt=\"\" width=\"3221\" height=\"2160\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal.png 3221w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal-300x201.png 300w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal-1024x687.png 1024w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal-768x515.png 768w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal-1536x1030.png 1536w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal-2048x1373.png 2048w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal-1200x805.png 1200w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla_periodica-negro-horizontal-1980x1328.png 1980w\" sizes=\"auto, (max-width: 3221px) 100vw, 3221px\" \/><\/p>\n<p>No todos los \u00e1tomos que aparecen en la tabla existen realmente en la naturaleza, algunos han sido creados artificialmente en el laboratorio y no se encuentran en el entorno natural. Tanto unos como otros se encuentran ordenados por su n\u00famero at\u00f3mico, apareciendo el s\u00edmbolo de cada uno de ellos y el nombre de los mismos.<\/p>\n<p>En el sistema peri\u00f3dico los elementos distribuidos en filas y columnas. A cada una de las filas la llamamos <strong>periodo<\/strong> y a cada columna, <strong>grupo<\/strong>. Por lo tanto, el sistema peri\u00f3dico est\u00e1 formado por 7 periodos y 18 grupos.<\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-84\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla-periodica-grupos-y-periodos.jpg\" alt=\"\" width=\"433\" height=\"282\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla-periodica-grupos-y-periodos.jpg 433w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla-periodica-grupos-y-periodos-300x195.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 433px) 100vw, 433px\" \/><\/p>\n<p>Todos aquellos elementos que pertenecen al mismo grupo se caracterizan por tener propiedades similares (car\u00e1cter met\u00e1lico, capacidad para combinarse con otros elementos,\u2026). Por ello, algunos grupos reciben nombres particulares; as\u00ed, el primero de ellos es el grupo de los elementos alcalinos, el siguiente el de los alcalino-t\u00e9rreos,\u2026<\/p>\n<p>La clasificaci\u00f3n m\u00e1s general de los elementos del sistema peri\u00f3dico los divide en dos grandes grupos. As\u00ed, llamaremos <strong>metales<\/strong> a todos aquellos elementos que sean buenos conductores del calor y la electricidad, que tengan brillo met\u00e1lico y que reaccionen con sustancias \u00e1cidas. Llamaremos <strong>no metales<\/strong> a los que carezcan de esas propiedades.<\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-86\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla-periodica-grupos-1-1.jpg\" alt=\"\" width=\"666\" height=\"487\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla-periodica-grupos-1-1.jpg 666w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/tabla-periodica-grupos-1-1-300x219.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 666px) 100vw, 666px\" \/><\/p>\n<p>Los electrones est\u00e1n situados en el \u00e1tomo formando distintas capas. Cada una de ellas consta de una serie de niveles que se llaman <strong>orbitales<\/strong>, dentro de las cuales se encuentran los electrones que posee cada \u00e1tomo. La primera capa, la m\u00e1s interna, consta de un solo orbital llamado 1s en el que caben 2 electrones. La segunda capa dispone de dos tipos de orbitales, el 2s y el 2p en los que caben 2 y 6 electrones respectivamente. En la tercera capa hay tres tipos de orbitales: 3s (2 electrones), 3p (6 electrones) y 3d (10 electrones). En la 4 capa: 4s, 4p, 4d y 4f (con 14 electrones)\u2026<\/p>\n<p>Si sumamos los electrones que pueden ocupar cada uno de los orbitales tendremos:<\/p>\n<ul>\n<li>En la primera capa pueden existir dos electrones, correspondientes al orbital 1s<\/li>\n<li>En la segunda, 8; 2 en el orbital 2s y 6 en los 2p<\/li>\n<li>En la tercera, 18; 2 en el 3s, 6 en los 3p y 10 en los 3d<\/li>\n<li>En la cuarta, 32; 2 en el 4s, 6 en los 4p, 10 en los 4d y 14 en los 4f\u2026<\/li>\n<\/ul>\n<p>y de esta forma podr\u00edamos seguir calculando la capacidad de cada una de las capas, teniendo en cuenta que el n\u00famero m\u00e1ximo de electrones en cada una de ellas responde a la f\u00f3rmula: n\u00famero de electrones = 2\u00b7n<sup>2<\/sup>, siendo n el n\u00famero de la capa.<\/p>\n<p>El orden de llenado de electrones no siempre coincide con el de las capas. En la ilustraci\u00f3n puedes ver que antes de llenarse el orbital 3d comienza a llenarse el 4s y hasta que no est\u00e1 completo no se llena el d de la capa anterior. Lo mismo sucede con otros casos, por lo que a la hora de establecer la estructura de un elemento deberemos seguir ese orden determinado.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-88\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/orden-orbitales-3.jpg\" alt=\"\" width=\"313\" height=\"436\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/orden-orbitales-3.jpg 313w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/orden-orbitales-3-215x300.jpg 215w\" sizes=\"auto, (max-width: 313px) 100vw, 313px\" \/><\/p>\n<p>La <strong>radioactividad<\/strong> es una radiaci\u00f3n emitida por algunos de los elementos del sistema peri\u00f3dico. Sus efectos en el ser humano pueden llegar a ser muy perniciosos cuando la intensidad sobrepasa ciertos l\u00edmites. En la naturaleza existen algunos elementos radioactivos, cuyos n\u00facleos at\u00f3micos no son estables y emiten radiaci\u00f3n, como el Uranio (U), el Polonio (Po) o el Torio (Th). La radiaci\u00f3n puede ser de varios tipos:<\/p>\n<ul>\n<li>Alfa (\u03b1), n\u00facleos del \u00e1tomo de Helio (He)<\/li>\n<li>Beta (\u03b2), electrones<\/li>\n<li>Gamma (\u03d2), radiaci\u00f3n fuertemente energ\u00e9tica<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-90\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/particulas-radiactivas.png\" alt=\"\" width=\"629\" height=\"315\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/particulas-radiactivas.png 629w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/particulas-radiactivas-300x150.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 629px) 100vw, 629px\" \/><\/p>\n<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 3. LA MASA AT\u00d3MICA<\/strong><\/span><\/p>\n<p>La masa at\u00f3mica es la masa de un \u00e1tomo comparada con la masa de un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno (aunque en la actualidad se toma como referencia la doceava parte de la masa de un \u00e1tomo de Carbono). Eso no quiere decir que si la masa del nitr\u00f3geno es 14, un \u00e1tomo de nitr\u00f3geno tenga de masa 14 gramos, ya que como acabamos de ver, se trata de una magnitud relativa.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-109\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Masa-atomica.jpg\" alt=\"\" width=\"318\" height=\"159\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Masa-atomica.jpg 318w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Masa-atomica-300x150.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 318px) 100vw, 318px\" \/><\/p>\n<p>Sin embargo, a la hora de trabajar en el laboratorio o en la industria se usan unidades reales de masa. Para ello los cient\u00edficos usan una unidad de masa llamada <strong>mol<\/strong>, que corresponde con una cantidad de gramos igual a la masa at\u00f3mica de cada elemento. As\u00ed, un mol de sodio son 23 gr de sodio (Na), ya que su masa at\u00f3mica es de 23. De esta forma, cuando a la masa at\u00f3mica le a\u00f1adimos la palabra \u201cgramos\u201d estamos trabajando con un mol de ese elemento.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-110\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mol.jpg\" alt=\"\" width=\"543\" height=\"305\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mol.jpg 543w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mol-300x169.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 543px) 100vw, 543px\" \/><\/p>\n<p><span style=\"font-size: 24pt\"><strong>Cap\u00edtulo 4. LAS MOL\u00c9CULAS<\/strong><\/span><\/p>\n<p>La materia no est\u00e1 formada por \u00e1tomos aislados de Nitr\u00f3geno (Ni), de hidr\u00f3geno (HA), de f\u00f3sforo (P) o de cualquier otro tipo, sino por grupos de ellos, iguales o diferentes, que llamamos <strong>mol\u00e9culas<\/strong>. As\u00ed, el agua que bebemos est\u00e1 formada por infinidad de mol\u00e9culas, cada una de las cuales tiene dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y uno de ox\u00edgeno. El cloro presente en el agua tambi\u00e9n est\u00e1 formado por gran cantidad de mol\u00e9culas, en este caso cada una con dos \u00e1tomos de cloro (Cl).<\/p>\n<p>Eso quiere decir que hay sustancias formadas por un solo tipo de \u00e1tomos (como el cloro o el f\u00f3sforo) y hay otras en las que participan \u00e1tomos distintos (como en el agua o el amoniaco). En el primer caso decimos que las sustancias son <strong>elementos qu\u00edmicos<\/strong> y en el segundo caso se trata de <strong>compuestos qu\u00edmicos<\/strong>. Por eso, el f\u00f3sforo es un elemento mientras que el agua es un compuesto.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-112\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Elementos-y-Compuestos.jpg\" alt=\"\" width=\"638\" height=\"334\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Elementos-y-Compuestos.jpg 638w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Elementos-y-Compuestos-300x157.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 638px) 100vw, 638px\" \/><\/p>\n<p>Para representar las sustancias, en qu\u00edmica se utiliza la <strong>f\u00f3rmula qu\u00edmica<\/strong> correspondiente a cada una. As\u00ed el agua se representa por H<sub>2<\/sub>O y el carbonato de calcio, que forma los huesos o los dientes, por CaCO<sub>3<\/sub>. Las f\u00f3rmulas no pretenden solamente dar un nombre a la sustancia sino que intentan darnos una informaci\u00f3n sobre la mol\u00e9cula a partir de la cual est\u00e1 formada.<\/p>\n<p>Si nos fijamos en la f\u00f3rmula del compuesto de los huesos vemos que est\u00e1 formada por las letras Ca, C y O que corresponden con los s\u00edmbolos de los elementos qu\u00edmicos del sistema peri\u00f3dico; calcio, carbono y ox\u00edgeno. El n\u00famero que aparece bajo el s\u00edmbolo del ox\u00edgeno indica que son 3 los \u00e1tomos de ese elemento los que forman la mol\u00e9cula. Si no hay ning\u00fan n\u00famero, como ocurre bajo el calcio y bajo el carbono, indica que s\u00f3lo hay un \u00e1tomo de esos elementos en la mol\u00e9cula.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-113\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/CaCO3.jpg\" alt=\"\" width=\"433\" height=\"575\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/CaCO3.jpg 433w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/CaCO3-226x300.jpg 226w\" sizes=\"auto, (max-width: 433px) 100vw, 433px\" \/><\/p>\n<p>Si para calcular la masa de un mol de \u00e1tomos el procedimiento era buscar en el sistema peri\u00f3dico la masa at\u00f3mica del correspondiente \u00e1tomo y expresar esa cantidad en gramos, para calcular la masa de un mol de una mol\u00e9cula calcularemos la <strong>masa molecular<\/strong> y la expresaremos en gramos.\u00a0 Por ejemplo, la masa de un mol de carbonato c\u00e1lcico (CaCO<sub>3<\/sub>) ser\u00e1:<\/p>\n<ul>\n<li>Buscamos en el sistema peri\u00f3dico la masa at\u00f3mica de cada uno de los \u00e1tomos componentes de la mol\u00e9cula (la del Calcio es 40, la del carbono es 12 y la del ox\u00edgeno, 16)<\/li>\n<li>Las multiplicamos por sus sub\u00edndices respectivos: (40&#215;1, 12&#215;1 y 16&#215;3)<\/li>\n<li>Sumamos los resultados obtenidos (100)<\/li>\n<li>Expresamos el resultado en gramos: Masa de un mol de Carbonato c\u00e1lcico = 100 gramos<\/li>\n<\/ul>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-115\" src=\"http:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mol-de-CaCO3.jpg\" alt=\"\" width=\"436\" height=\"274\" srcset=\"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mol-de-CaCO3.jpg 436w, https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/files\/2020\/11\/Mol-de-CaCO3-300x189.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 436px) 100vw, 436px\" \/><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Cap\u00edtulo 1. EL MODELO AT\u00d3MICO Las primeras ideas sobre los \u00e1tomos hac\u00edan pensar en unas unidades muy peque\u00f1as e indivisibles, de forma que no pod\u00edan contener nada en su interior, pero seg\u00fan se fueron desarrollando las t\u00e9cnicas de investigaci\u00f3n, se descubri\u00f3 que est\u00e1n formados por part\u00edculas aun m\u00e1s diminutas. Las part\u00edculas subat\u00f3micas son de tres [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":526,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"templates\/template-full-width.php","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-77","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-nivel-2-2-materia-y-energia-ii"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/77","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/users\/526"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=77"}],"version-history":[{"count":10,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/77\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":140,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/77\/revisions\/140"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=77"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=77"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/edublog.educastur.es\/orientecostacientifico\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=77"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}